اكسدة الفلزات

كسدة الفلزات
Oxydation des métaux
1- أكسدة بعض الفلزات في الهواء
1 -1 ) أكسدة الحديد في الهواء.
يتكون الصدأ نتيجة تفاعل الحديد مع غاز ثنائي الأوكسجين بوجود الماء, وهو تفاعل بطيء تزداد سرعته
بوجود الماء المالح ودلك وفق المعادلة الكيميائية التالية:
الصدأ مادة مسامية بنية اللون ( منفدة للهواء) صيغتها الكيميائية Fe 2O 3و تسمى أوكسيد الحديد III .
الصدأ يجعل الهواء يتسرب الى الداخل مما يساهم في التفاعل داخل الحديد فيؤدي به إلى التأكل
1 -2 ) أكسدة الألومنيوم في الهواء.
عند تعريض قطعة الألومنيوم الى الهواء نلاحظ تكون طبقة على سطحه تسمى الألومين أو أوكسيد الألومنيوم.
يتكون الألومين نتيجة تفاعل الألومنيوم مع تنائي الوكسجين، و هو تفاعل بطيء يحدثت وفق المعادلة الكيميائية التالية:
الألومين مادة غير مسامية صيغته الكيميائية Al 2O 3و يعتبر حاجز وقائي من تأكل الألومنيوم لأنه يمنع تسرب تنائي الأوكسجين إلى الداخل.
2 - احتراق بعض الفلزات في الهواء
الملاحظات احتراق الفلز احتراق مسحوق الفلز حالة الحديد :
يتوهج سلك الحديد دون اشتعاله و تتكون طبقة رقيقة رمادية اللون
يحترق مسحوق الحديد مع تكون شرارات متوهجة تسقط على شكل حبيبات رمادية اللون (أوكسيد الحديد المغنطيسي Fe2O3 )
حالة الألومنيوم :
ينصهر سلك الألومنيوم المعرض للهب دون جريان ،بحيت تتكون طبقة رقيقة بيضاء
يحترق مسحوق اللومنيوم مع تكون شرارات متوهجة مكونة غبارا أبيض (أوكسيد الألومنيوم Al2O3 )
حالة النحاس :
لا تتوهج خراطة النحاس عند تقريبها من اللهب، و تتكون طبقة سوداء تميل الى الحمر الداكن حسب موقع النحاس باللهب.
يحترق مسحوق النحاس بلهب أخضر، و يتكون مسحوق أسود اللون (أوكسيد النحاس II CuO ).